Tego rodzaju sole hydrolizują w roztworach wodnych powodując odczyn kwasowy. Na przykład chlorek amonu jest solą pochodzącą od mocnego kwasu chlorowodorowego \( \ce{HCl} \) i słabej zasady amonowej. Po rozpuszczeniu tej soli w wodzie zachodzi reakcja :

lub

Tworzący się w wyniku hydrolizy wodorotlenek amonu jest słabą zasadą, a więc słabo zdysocjowaną na jony. Kwas chlorowodorowy jest natomiast silnie zdysocjowany na jony i znajdujące się w roztworze jony \( \ce{H^+} \) nadają mu odczyn kwasowy (pH < 7).

Stała równowagi dla tej reakcji wynosi:

Jeżeli obie strony równania pomnożymy przez stężenie cząsteczek wody \( [\ce{H_2O}] \), to otrzymamy stałą hydrolizy:

Jeżeli licznik i mianownik pomnożymy przez \( [\ce{OH^-}] \) to otrzymamy:

To wyrażenie na stałą hydrolizy przybiera postać:

Można zatem powiedzieć, że stała hydrolizy dla soli pochodzącej od mocnego kwasu i słabej zasady jest stosunkiem iloczynu jonowego wody \( K_w \) do stałej dysocjacji słabej zasady \( K_{zas} \).

Stała hydrolizy rośnie im zasada słabsza.